La quantità di calore necessaria per sollevare una temperatura di 1 grammo di l'acqua 1 grado C è uguale a 1 caloria e l'importo necessario per sollevare la temperatura 100 grado C è uguale a 100 calorie; quindi la quantità di calore necessaria per convertire 1 grammo di acqua al punto di ebollizione cuocere a vapore a quella stessa temperatura è uguale a circa 525 calorie. Gli esperimenti molto attenti mostrano il calore della vaporizzazione esatto per essere 536.1 calorie. (Vedere il manuale di laboratorio.)
22. Verità generali. Dichiarazioni simili alla stretta di cui sopra per altra liquidi e per le soluzioni. Se il latte è disposto su una stufa, gli aumenti di temperatura fino al punto di ebollizione è raggiunto costantemente; più ulteriormente riscaldare produce, non un cambiamento nella temperatura, ma un cambiamento del acqua del latte in vapore. Non appena il latte, o qualunque altro alimento liquido, viene a ebollizione, la fiamma del gas dovrebbe essere abbassata soltanto fino all' la bolla occasionale si forma, perché a condizione che tutte le bolle formino la temperatura è quella del punto di ebollizione e di ulteriore calore soltanto risultati nello spreco di combustibile.
Troviamo dall'esperimento che ogni liquido ha relativa propria ebollizione specifica punto; per esempio, punti di ebollizione dell'alcool a 78 grado C e salamoia a 103 grado C. Sia il calore specifico che il calore della vaporizzazione variano con il liquido usato.
23. Condensazione. Se uno tiene un coperchio freddo nel vapore di ebollizione innaffiare, gocce di gather dell'acqua sul coperchio; il vapore è raffreddato vicino metter in contatto con con il coperchio e il _condenses_ freddi nell'acqua. Le bottiglie dell'acqua introdotte da una cantina fredda in una stanza calda sono coperte di foschia delle gocce fini dell'acqua, perché l'umidità nell'aria, raffreddata vicino metter in contatto con con le bottiglie fredde, immediatamente condensato nelle gocce di acqua. I vetri hanno riempito di esposizione dell'acqua di ghiaccio una simile foschia.
Nella parte 21, abbiamo veduto che 536 calorie sono richieste per cambiare 1 grammo di acqua in vapore; se, ora, il vapore a sua volta condensa nell'acqua, è naturale prevedere un rilascio del calore utilizzato nella trasformazione innaffiare in vapore. L'esperimento indica non solo che il vapore dà fuori il calore durante condensazione, ma la quella la quantità di calore così fissata libera è esattamente uguale all'importo assorbente durante la vaporizzazione. (Vedere Manuale di laboratorio.)
Impariamo che il calore della vaporizzazione è lo stesso se è considerato come calore assorbente da 1 grammo di acqua nel relativo cambiamento a cuocere a vapore, o come il calore dato fuori da 1 grammo di vapore durante il relativo condensazione in acqua.
La quantità di calore necessaria per sollevare una temperatura di 1 grammo di l'acqua 1 grado C è uguale a 1 caloria e l'importo necessario per sollevare la temperatura 100 grado C è uguale a 100 calorie; quindi la quantità di calore necessaria per convertire 1 grammo di acqua al punto di ebollizione cuocere a vapore a quella stessa temperatura è uguale a circa 525 calorie. Gli esperimenti molto attenti mostrano il calore della vaporizzazione esatto per essere 536.1 calorie. (Vedere il manuale di laboratorio.)
22. Verità generali. Dichiarazioni simili alla stretta di cui sopra per altra liquidi e per le soluzioni. Se il latte è disposto su una stufa, gli aumenti di temperatura fino al punto di ebollizione è raggiunto costantemente; più ulteriormente riscaldare produce, non un cambiamento nella temperatura, ma un cambiamento del acqua del latte in vapore. Non appena il latte, o qualunque altro alimento liquido, viene a ebollizione, la fiamma del gas dovrebbe essere abbassata soltanto fino all' la bolla occasionale si forma, perché a condizione che tutte le bolle formino la temperatura è quella del punto di ebollizione e di ulteriore calore soltanto risultati nello spreco di combustibile.
Troviamo dall'esperimento che ogni liquido ha relativa propria ebollizione specifica punto; per esempio, punti di ebollizione dell'alcool a 78 grado C e salamoia a 103 grado C. Sia il calore specifico che il calore della vaporizzazione variano con il liquido usato.
23. Condensazione. Se uno tiene un coperchio freddo nel vapore di ebollizione innaffiare, gocce di gather dell'acqua sul coperchio; il vapore è raffreddato vicino metter in contatto con con il coperchio e il _condenses_ freddi nell'acqua. Le bottiglie dell'acqua introdotte da una cantina fredda in una stanza calda sono coperte di foschia delle gocce fini dell'acqua, perché l'umidità nell'aria, raffreddata vicino metter in contatto con con le bottiglie fredde, immediatamente condensato nelle gocce di acqua. I vetri hanno riempito di esposizione dell'acqua di ghiaccio una simile foschia.
Nella parte 21, abbiamo veduto che 536 calorie sono richieste per cambiare 1 grammo di acqua in vapore; se, ora, il vapore a sua volta condensa nell'acqua, è naturale prevedere un rilascio del calore utilizzato nella trasformazione innaffiare in vapore. L'esperimento indica non solo che il vapore dà fuori il calore durante condensazione, ma la quella la quantità di calore così fissata libera è esattamente uguale all'importo assorbente durante la vaporizzazione. (Vedere Manuale di laboratorio.)
Impariamo che il calore della vaporizzazione è lo stesso se è considerato come calore assorbente da 1 grammo di acqua nel relativo cambiamento a cuocere a vapore, o come il calore dato fuori da 1 grammo di vapore durante il relativo condensazione in acqua.